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3 numeros definem uma orbital e 4 definem um electrao

Orbital (n, l, ml)
Electrao (n, l, ml, ms)

Regras:
1 – Principio da Energia minima (a distribuicao electronica deve conferir ao atomo o estado de menor energia possivel)
2 – Principio de Exclusao de Pauli (Numa mesma orbital so podem existir 2 electroes com spins opostos)
3 – Regra de Hund (No preenchimento das orbitais com igual energia distribui-se primeiro um electrao por cada orbital, de modo a ficarem com o mesmo spin e so depois se completam ficando com spins opostos

n – numero quantico principal (nivel de energia)

l – numero quantico de momento angular, secundario ou azimutal (forma da orbita)

ml – numero quantico magnetico (orientacao)

ms – spin (so para electroes)

n(0,1,2,3,4,5,6,7)
l(n-1)
ml(|l| e 0)
ms( +1/2 e -1/2 )

0 – s
1 – p
2 – d
3 – f
4 – g
5 – h

para cada n ha n^2 de orbitais

para cada n ha no maximo 2n^2 de electroes

orbital s – esfera
orbital p – dois lobulos simetricos

Diagrama de Linus Pauling

Orbital s

Orbital p

Orbital d

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