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O número de Avogadro (em homenagem a Amedeo Avogadro), é uma constante física fundamental que representa um mol de entidades elementares (entidades elementares significando átomos, moléculas, íons,eletrons, outras partículas, ou grupos específicos de tais partículas).

Formalmente, a constante de Avogadro é definida como o número de átomos de carbono-12 em 12 gramas (0,012 kg) de carbono-12, o que é aproximadamente igual a 6,022 × 1023. Historicamente, o carbono-12 foi escolhido como substância de referência porque sua massa atômica podia ser medida de maneira bastante precisa.

Conhecendo-se a constante de Avogadro e a massa atômica de um elemento, é possível calcular a massa em gramas de um átomo.

A mol ou a mole é o nome da unidade de base do Sistema Internacional de Unidades (SI) para a grandeza quantidade de matéria.

O conceito de mol está intimamente ligado à constante de Avogadro (NA), onde 1 mol tem aproximadamente 6,022 × 1023 átomos, moléculas, iões ou outros.

Exemplos:

  • 1 mol de moléculas de um gás possui aproximadamente 6,022 × 1023 moléculas deste gás.
  • 1 mol de iões equivale a aproximadamente 6,022 × 1023 iões.
  • 1 mol de grãos de areia equivale a aproximadamente 6,022 × 1023 grãos de areia.

Chama-se massa molar à massa de 1 mol de uma substância. Representa-se por M e exprime-se em g/mol. O número que exprime o valor da massa molar é identico ao da massa atómica relativa (Ar) ou da massa molecular relatica (Mr) para moleculas.

Fonte:

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