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Regra do octeto – através da ligação quimica, os átomos tendem a ficar rodeados por um octeto de electrões, de modo a atingirem o máximo de estabilidade.

Ângulos de ligação

Existem 2 modos de vibração das moléculas:

  1. Vibrações de distenção – o comprimento de ligação varia.
  2. Vibrações de flexão – varia o ângulo de equilibrio.

Geometria das moléculas

CH4 (metano)

A geometria torna a sua energia minima, reduzindo as repulsões eléctricas existentes.

CH4 CH43d

Os ângulos na molécula de metano têm uma amplitude de 109,5º. Segue a regra do octeto.

 

NH3 (amoniaco)

O amoniaco possui electrões não-ligantes na parte superior que repelem os átomos de hidrogénio ficando estes assim em baixo.

NH3 NH33d

Os ângulos na molécula de amoniaco têm uma amplitude de 107º. Segue a regra do octeto.

 

H2O (Água)

Na molécula de água o oxigénio tem 4 pares de electrões não ligantes havendo assim uma densa nuvem electrónica com carga negativa a repelir os hidrogénios.

H2O H2O3d

Os ângulos na molécula de água têm uma amplitude de 104,5º. Segue a regra do octeto.

 

CO2 (dióxido de carbono)

Como o dióxido de carbono não tem electrões não ligantes é apolar pois não existem repulsões entre electrões.

Os ângulos da molécula de dióxido de carbono têm uma amplitude de 180º pois é apolar. Segue a regra do octeto.

 

BH3 (trihidreto do boro)

BH3 BH33d

Os ângulos de trihidreto de boro têm uma amplitude de 120º. Não seguem a regra do octecto.

 

Fonte:

  • Paula Lemos e Filomena Valquaresma; Fisica e Quimica A; 1ª edição, 240 páginas; Edições ASA – Lisboa, Maio de 2006

Programas utilizados para imagens:

  • ChemSketch Freeware, ACD
  • 3D Viewer Freeware, ACD

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