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Lei dos gases      (Necessário Flash Player)Leis dos Gases Interactivo         (Necessário JAVA)

Em Fisica define-se a pressão (ρ) como a intensidade da força (F) exercida por cada unidade de superficie (S) o que se traduz pela expressão ρ=F/S.Para designar condições normais de pressão e temperatura de um gás usa-se a sigla PTN.As condições PTN são ρ = 1 atm e T = 273 KRelação entre a pressão de um gás e o número de moléculas, a temperatura e volume constantes. Quanto maior for o número de partículas, maior será o número de colisões e, consequentemente, maior será a pressão.Para um mesmo volume, a temperatura constante, a pressão é directamente proporcional ao número de moléculas,Relação entre a pressão de uma dada quantidade de gás e o volume, a temperatura constante.Quanto menor for o volume ocupado pelo gás, maior será o número de colisões por cada unidade de superfície e, consequentemente, maior será a pressão.Existe uma relação de proporcionalidade inversa entre a pressão de um gás e o volume por ele ocupado, a temperatura constante.Relação entre a pressão de uma dada quantidade de gás e a temperatura, a volume constante.Quanto maior for a temperatura, maior será a energia cinética média das partículas do gás, e consequentemente maior a velocidade dessas mesmas partículas, e, portanto, maior será o número de colisões e o seu grau de intensidade, isto é, maior será a pressão do gás.Para uma mesma quantidade de gás, ocupando um dado volume, a pressão e a temperatura são grandezas directamente proporcionais.Relação entre o volume de uma dada quantidade de gás e a temperatura, a pressão constante.Para uma mesma quantidade de gás, a pressão constante, o volume ocupado pelo gás é directamente proporcional à temperatura.Relação entre o volume de um gás e o número de partículas, a pressão e temperatura constantes Quanto maior for a temperatura, maior o volume ocupado pelo gás, mantendo constante a pressão.Para uma mesma quantidade de gás encerrado num recipiente, a uma dada pressão e temperatura, aumentando a quantidade de gás nesse recipiente, sem alteração da temperatura, aumentará o número de colisões, pois passará a existir menor espaço disponível para cada partícula.Para garantir que a pressão se mantenha constante, o volume do recipiente onde o gás está colocado deverá aumentar.Nas mesmas condições de pressão e temperatura, o volume ocupado por um gás é directamente proporcional à sua quantidade química, isto é, o número de moles.Amadeo Avogadro afirmou que: “Volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de pressão e temperatura, contêm o mesmo número de partículas.”Como , se , então, .Fonte:

  • Mendonça, Lucinda Santos; Dantas, Mª da Conceição; Ramalho, Marta Duarte; Jogo de Partículas; Química; Ciências Físico-Químicas; 10º ano; Texto Editora; Unidade 2; págs. 149 a 167

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