Regra do octeto – através da ligação quimica, os átomos tendem a ficar rodeados por um octeto de electrões, de modo a atingirem o máximo de estabilidade.
Ângulos de ligação
Existem 2 modos de vibração das moléculas:
- Vibrações de distenção - o comprimento de ligação varia.
- Vibrações de flexão - varia o ângulo de equilibrio.
Geometria das moléculas
CH4 (metano)
A geometria torna a sua energia minima, reduzindo as repulsões eléctricas existentes.
Os ângulos na molécula de metano têm uma amplitude de 109,5º. Segue a regra do octeto.
NH3 (amoniaco)
O amoniaco possui electrões não-ligantes na parte superior que repelem os átomos de hidrogénio ficando estes assim em baixo.
Os ângulos na molécula de amoniaco têm uma amplitude de 107º. Segue a regra do octeto.
H2O (Água)
Na molécula de água o oxigénio tem 4 pares de electrões não ligantes havendo assim uma densa nuvem electrónica com carga negativa a repelir os hidrogénios.
Os ângulos na molécula de água têm uma amplitude de 104,5º. Segue a regra do octeto.
CO2 (dióxido de carbono)
Como o dióxido de carbono não tem electrões não ligantes é apolar pois não existem repulsões entre electrões.
Os ângulos da molécula de dióxido de carbono têm uma amplitude de 180º pois é apolar. Segue a regra do octeto.
BH3 (trihidreto do boro)
Os ângulos de trihidreto de boro têm uma amplitude de 120º. Não seguem a regra do octecto.
Fonte:
- Paula Lemos e Filomena Valquaresma; Fisica e Quimica A; 1ª edição, 240 páginas; Edições ASA – Lisboa, Maio de 2006
Programas utilizados para imagens:
- ChemSketch Freeware, ACD
- 3D Viewer Freeware, ACD
