3 numeros definem uma orbital e 4 definem um electrao
Orbital (n, l, ml)
Electrao (n, l, ml, ms)
Regras:
1 – Principio da Energia minima (a distribuicao electronica deve conferir ao atomo o estado de menor energia possivel)
2 – Principio de Exclusao de Pauli (Numa mesma orbital so podem existir 2 electroes com spins opostos)
3 – Regra de Hund (No preenchimento das orbitais com igual energia distribui-se primeiro um electrao por cada orbital, de modo a ficarem com o mesmo spin e so depois se completam ficando com spins opostos
n – numero quantico principal (nivel de energia)
l – numero quantico de momento angular, secundario ou azimutal (forma da orbita)
ml – numero quantico magnetico (orientacao)
ms – spin (so para electroes)
n(0,1,2,3,4,5,6,7)
l(n-1)
ml(|l| e 0)
ms( +1/2 e -1/2 )
0 – s
1 – p
2 – d
3 – f
4 – g
5 – h
para cada n ha n^2 de orbitais
para cada n ha no maximo 2n^2 de electroes
orbital s – esfera
orbital p – dois lobulos simetricos
Diagrama de Linus Pauling
Orbital s
Orbital p
Orbital d
Quanto maior for o número de partículas, maior será o número de colisões e, consequentemente, maior será a pressão.Para um mesmo volume, a temperatura constante, a pressão é directamente proporcional ao número de moléculas,Relação entre a pressão de uma dada quantidade de gás e o volume, a temperatura constante.
Quanto menor for o volume ocupado pelo gás, maior será o número de colisões por cada unidade de superfície e, consequentemente, maior será a pressão.Existe uma relação de proporcionalidade inversa entre a pressão de um gás e o volume por ele ocupado, a temperatura constante.Relação entre a pressão de uma dada quantidade de gás e a temperatura, a volume constante.
Para uma mesma quantidade de gás, a pressão constante, o volume ocupado pelo gás é directamente proporcional à temperatura.
Amadeo Avogadro afirmou que: “Volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de pressão e temperatura, contêm o mesmo número de partículas.”Como 
, se 
, então, 
.Fonte:
